题目内容
【题目】将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1
【答案】D
【解析】
3.48g四氧化三铁的物质的量是
＝0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是
＝0.0025mol，则其浓度是
＝0.1mol/L，答案选D。
【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、
、
为原料先制得
，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示
图中夹持、固定用的仪器未画出
。
乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。
有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。
下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据
水：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NaCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。
该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为
。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为
。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
