题目内容
【题目】一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】试题分析:①由于该反应是反应前后气体质量改变,而容器的容积不变的反应,所以若混合气体的密度不变,则反应处于平衡状态,正确;②由于该反应是反应前后气体的物质的量改变,而容器的容积不变的反应,所以容器内气体的压强不变,则反应处于平衡状态,正确;③由于该反应是反应前后气体的体积改变,而容器的容积不变的反应,所以混合气体的总物质的量不变,则反应处于平衡状态,正确;④由于容器的容积不变,若B物质的量不变,则其物质的量浓度不变,各气体的物质的量不变,反应处于平衡状态,正确。故能表明该反应已达到平衡状态的是全部,选项D正确。
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体,其工艺流程如下:
已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.1 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 4.7(>10溶解) | 5.6(>9溶解) |
(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答两条)。
(2)滤渣1的主要成分是_____;滤渣2的主要成分是_____;滤渣3的主要成分是_____。
(3)流程中两次使用了H2O2进行氧化,H2O2的电子式为___________;第一次氧化时反应的离子方程式为_____________________;第二次氧化时目的是____________________。
(4)流程图中“ ”内的操作是________________、洗涤、干燥。
(5)除去酸性废水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。该反应的离子方程式为_________________________________。