题目内容

【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )

A.Ot2时,v>v

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>

C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<

【答案】C

【解析】

A.0t1,反应正向进行,说明v>vt1t2,反应到达平衡,v=vt2时,反应逆向进行,v>vA错误;

B. 0t1,反应正向进行,说明v>vt1t2,反应到达平衡,v=vt2时,反应逆向进行,v>v,因此达到平衡时A的体积分数Ⅰ<Ⅱ,B错误;

C.向密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同,符合图象,C正确;

D.该反应是在恒温下进行,化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数KI=KD错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。

1)研究盐酸被MnO2氧化。

实验

操作

现象

常温下将MnO212mol·L-1浓盐酸混合

溶液呈浅棕色,有刺激泩气味

将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液

生成大量黄绿色气体

加热MnO24mol·L-1稀盐酸混合物

无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程是________

②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是________

③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)较低,设计实验Ⅳ进行探究:

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是________

④用下图装置(ab均为石墨电极)进行实验V

i. K闭合时,指针向左偏转

. 向右管中滴加浓H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指针偏转幅度变化不大ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指针向左偏转幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是________

2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸________(不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mLHNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2

实验

操作

现象

将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝,后褪色

将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2

试纸先变蓝,后褪色

……

……

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是________

3)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

【题目】实验室从含碘废液(除外,含有等)中回收碘,实验过程如下:

1)向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,其离子方程式为__________;该操作将还原为的目的是___________________

2)操作的名称为__________

3)氧化时,在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器ab的名称分别为:a__________b__________;仪器b中盛放的溶液为__________

4)已知:;某含碘废水(约为8)中一定存在,可能存在中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。

①取适量含碘废水用多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

__________________

③另从水层中取少量溶液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加溶液,若溶液变蓝说明废水中含有;否则说明废水中不含有

5)二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

完成氧化的离子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________

②若处理含相同量的废液回收碘,所需的物质的量是______倍。

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