题目内容
【题目】有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
（1）基态G原子的价电子排布式为____________。
（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（3）用电子式表示X2Q的形成过程________________________________________________。
（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式__________________________。
【答案】3d104s1 N＞O＞C 
C≡O
【解析】
X、Y、Z、Q、G前四周期且原子序数递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C元素；Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则最外层电子为2s22p3，所以Z为N元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布式为1s22s22p4，所以Q为O元素；G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素，G的原子序数为2+8+18+1=29，则G为Cu，据此分析。
（1）G为Cu，Cu为29号元素，原子核外电子数为29，其中3d能级达到全满，电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1。
（2）Z、Q、Y分别为N、O、C，同周期元素从左到右元素的第一电离能增大，但N的2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能大于O的第一电离能，所以三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C。
（3）X2Q为H2O，用电子式表示H2O的形成过程为：
，故答案为：
。
（4）等电子体结构相似，CO与N2互为等电子体，则CO和氮气结构相似，根据氮气结构式知CO结构式为C≡O，
故答案为：C≡O。
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【题目】用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验 | ②中现象 | |
A | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
A.AB.BC.CD.D
