题目内容
【题目】现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ）
A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
【答案】D
【解析】
A．等浓度的这几种溶液中，盐中铵根离子浓度大于氨水中铵根离子浓度，盐酸抑制铵根离子水解；
B．等浓度的这几种溶液中，铵根离子抑制一水合氨电离，盐酸抑制铵根离子水解；
C．氯化铵溶液呈酸性、氨水溶液呈碱性，等浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；
D．溶液中离子都为1价离子，溶液中离子总浓度为阴离子总浓度的2倍，结合溶液中氯离子、氢氧根离子浓度判断。
A．①中NH4+离子水解，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，水解使溶液显酸性，②中溶液呈碱性，一水合氨电离作用大于NH4+离子水解作用，使溶液中c(NH4+)大于①中c(NH4+)浓度，③中一水合氨电离，产生NH4+离子，但是弱电解质电离程度不大，远小于①中盐电离产生的c(NH4+)度；④中铵根水解使溶液显酸性，由于HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，抑制了NH4+离子水解，最终c(NH4+)大于①而小于②，故c(NH4+)大小顺序是：②＞④＞①＞③，选项A正确；
B．①④中NH4+离子水解，产生NH3H2O，④中HCl抑制NH4+离子水解，所以④中cNH3H2O)小于①中c(NH3H2O)，NH4+水解程度比较微弱，①中c(NH3H2O)远小于②中c(NH3H2O)，②中NH4+离子抑制一水合氨的电离，所以②中c(NH3H2O)大于③中c(NH3H2O)，故c(NH3H2O)由大到小的顺序为②＞③＞①＞④，选项B正确；
C．①中NH4+离子水解，使溶液呈酸性，④中盐酸完全电离，NH4+离子水解产生氢离子，溶液酸性比①中的强，②③中溶液都呈碱性，但②中NH4+离子抑制一水合氨的电离，使③中碱性更强，故溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞①＞④，选项C正确；
D．①④都呈酸性，①中NH4+离子水解，溶液呈酸性，④中盐酸完全电离、NH4+离子水解产生氢离子，所以溶液④酸性比①中的强，故OH-离子浓度①＞④；②③中溶液都呈碱性，溶液中OH-离子浓度都大于①；④中氯离子来源于氯化铵、HCl的电离；①②中氯离子来源于氯化铵的电离，故反应中Cl-离子浓度④=2×①=2×②，③中NH3·H2O电离程度不大，OH-离子浓度远远小于①、②中Cl-离子浓度，故溶液中阴离子总浓度：④＞②＞①＞③，溶液中阳离子也都是+1价离子，故溶液中离子总浓度为阴离子总浓度的2倍，故溶液中离子总浓度为④＞②＞①＞③，选项D错误；
故合理选项是D。
名校课堂系列答案
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN +3KCl平衡向逆反应方向移动 |
B | 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体 | 反应后溶液变黄 | 反应后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红,前者红色更深 | 结合质子的能力：CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
