Question

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A. 水的电离程度始终增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；

B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；

C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；

D．CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，Kw=10-14计算。

A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故选项A错误；

B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数，随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则变小，当加入氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=变小，当加氨水至c(OH-)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，由于电离常数K不变，所以逐渐减小，选项B错误；

C．根据物料守恒可知，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故选项C错误；

D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(CH3COO－)，所以c(NH4+)= c(CH3COO－)，选项D正确；

所以合理选项是D。