题目内容

【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）

选项

操作

现象

结论

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反应方向移动

B

向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体

反应后溶液变黄

反应后溶液中存在大量Fe3+

C

取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大

D

常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红,前者红色更深

结合质子的能力：CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－结合H＋能力强于HCO3－，故D正确。

练习册系列答案
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A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

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（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

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选项

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸溶液

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

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A.AB.BC.CD.D

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D. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快

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