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8．等质量的两种烃完全燃烧，若生成CO2与消耗O2的量均相等，则这两种烃之间的关系正确的是（　　）
A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同的通式
C．实验式相同D．只能是同种物质

分析 等质量的烃完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同，说明二者的实验式相同，据此解题．

解答 解：等质量的烃完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同，说明二者的实验式相同，二者可能是同系物，也可能是同分异构体，但不能是同种物质，
故选C．

点评 本题考查烃燃烧的有关规律，比较基础，注意利用守恒思想解答．

练习册系列答案
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18．已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ•mol-1，那么N≡N键的键能是（　　）
A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1
19．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
（1）无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，
Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小； 实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1．
16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
3．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是不同分子中含H原子个数相等；分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）C2H4O2，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：CH3COOH，HCOOCH3．
13．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（　　）
A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化的产物
C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸
20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（　　）
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH
17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
A．增大压强B．降低温度
C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度
19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（　　）
A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZ
B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键
C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低
D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

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