题目内容
【题目】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。
(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
(3)能加快反应速率的措施是____________。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
⑤将容器体积缩小一半
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B
E．v(A)=3v(B)
【答案】0.2 mol/(L·min) 2 小于 ①④⑤ BD
【解析】
(1)先计算v(A)、v(C)，然后根据速率比等于计量数的比计算出v(B)及x的值；
(2)根据浓度对化学反应速率的影响分析判断；
(3)根据化学反应速率的影响因素分析判断；
(4)根据平衡状态的特征分析判断。
(1)在体积固定为2 L的密闭容器中通入3 mol A和1 mol B气体，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1 min时测得剩余1.8 mol A，则△n(A)=(3 -1.8)mol=1.2 mol，△c(A)=
=0.6 mol/L，所以v(A)=
=0.6 mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=
v(A)=
×0.6 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；反应开始时未通入C物质，在1 min内C的浓度为0.4 mol/L，则v(C)=
=
=0.4 mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x，则0.6 mol/(L·min)：0.4 mol/(L·min)= 3：x，解得x=2；
(2)在第1 min内C的浓度变化了0.4 mol/L，若化学反应速率不变，则第2 min末，C的浓度应该为0.8 mol/L。由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率会逐渐减小，因此若反应经2 min达到平衡，则平衡时C的浓度小于0.8 mol/L；
(3)在其它条件不变时，①若升高温度，化学反应速率加快，①符合题意；
②容器体积不变，充入惰性气体Ar，不能改变任何一种反应物的浓度，化学反应速率不变，②不符合题意；
③容器压强不变，充入惰性气体Ar，必然会使容器的容积扩大，使反应物的浓度减小，化学反应速率减小，③不符合题意；
④使用催化剂可以大大加快化学反应速率，④符合题意；
⑤将容器体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快，⑤符合题意；
故合理选项是①④⑤；
(4) A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，A不符合题意；
B．该反应是反应前后气体体积改变的反应，若容器内混合气体的压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．A、B加入的物质的量的比是3：1，二者反应的物质的量的比是3：1，因此无论反应是否达到平衡，A、B的浓度之比始终是3：1，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；
D．单位时间内断开3n mol A-A键就会断裂的n mol B-B，还同时生成n mol B-B，说明物质B的浓度不变，则反应处于平衡状态，D符合题意；
E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反应速率还是逆反应速率，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E不符合题意；
故合理选项是BD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 与水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
