题目内容

B
AlCl3(aq)中存在下列平衡
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;ΔH＞0
加热蒸发时，平衡向右移动，HCl比水还易挥发——C不可选，同时生成的Al(OH)3部分分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑ 最后得到Al2O3和Al(OH)3的混合物。A不可选。虽然Al2(SO4)3(aq)中也存在类似的水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4;ΔH＞0
加热蒸发时，平衡也向右移动——水解反应吸热，但H2SO4难挥发。随着水分的蒸发，溶液中H2SO4浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al2(SO4)3固体。B可选。碳酸氢盐热稳定性差，在水溶液中更不稳定。加热蒸发NaHCO3(aq)时，NaHCO3水解平衡向右移动：NaHCO3+H2ONaOH+H2CO3;ΔH＞0H2CO3分解为CO2逸出，促使平衡进一步向右移动，当溶液中NaOH浓度增大到一定程度，就会与溶液中未水解的NaHCO3结合NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O以上过程的总反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑最终得到Na2CO3固体。D不可选。
练习册系列答案
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将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中()
A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)
A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
35℃时,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(   ).
A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是         
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是(    )
A．c(OH-)＜c(H+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
下列说法正确的是(    )
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

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