Question

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各关系式正确的是  (      )

A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]

B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]

C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]

D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]

Answer 1

BD

在解答离子浓度大小的问题时，要注意盐的电离规律和盐类的水解规律，应用溶液中的几个守恒关系来准确的解答题目。在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^－CO₃^2－+H⁺，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－；溶液中存在Na⁺，HCO₃^－，CO₃^2－，OH^－和H⁺等五种离子，根据阴、阳离子的电荷守恒，B选项正确。由于HCO₃^－的水解程度大于其电离程度，即[OH^－]＞[H⁺]，则A不正确。由于HCO₃^－的水解，使得[Na⁺]＞[HCO₃^－]，故C不正确。又根据NaHCO₃中Na+与HCO₃^－的个数比为1：1，根据原子守恒：[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]，D正确