下列可能引起大气污染的是( )①煤的燃烧 ②燃放鞭炮 ③工业废气的排放 ④汽车的尾气．A．①②B．③④C．①②③D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列可能引起大气污染的是（　　）
①煤的燃烧 ②燃放鞭炮 ③工业废气的排放 ④汽车的尾气．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

分析空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；
粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

解答解：①煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨能引起大气污染，故①正确；
②燃放鞭炮产生的二氧化硫能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨能引起大气污染，故②正确；
③工业排放的废气有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮等气体，以及燃煤排放的粉尘能引起大气污染，故③正确；
④汽车的尾气中含有二氧化氮等都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨能引起大气污染，故④正确；
故选D．

点评本题考查有关环境污染问题，环保问题已经引起了全球的重视，注意“三废”的处理问题是考查的热点问题，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L^-1．
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L^-1．
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO₂外还有水蒸气，导致SO₂的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

2．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（　　）

19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）滴入少量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）滴入过量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．

根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

16．下列过程不属于氮的固定的是（　　）

	A．	闪电时大气中氮的氧化物的生成
	B．	由NH₃合成尿素
	C．	用N₂和H₂合成氨
	D．	豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨