题目内容

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：                                               
A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
D
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________（1分），在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。
常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于                                               （   ）
A．1.5B．2.5C．3D．3.5
下列各组离子，不能在同一溶液中大量共存的是 (    )
A．Na+、H+、NO、SOB．Al3+、Na+、HCO、Cl-
C．H+、Cl-、SO、NOD．CO、NO、Cl-、K+
下列溶液中，由水电离出的c(H＋) <10—7的是(   )
A．25℃时，0.01NH4Cl溶液B．25℃时，0.01NaHSO4溶液
C．100℃时，0.01NaNO3溶液D．25℃时，0.01NaF溶液
下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的物质的量浓度是          。
用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是
A．6.9～7.1B．4.3～9.7C．3.6～10.4D．以上都不正确
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）
A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程
B．若从A点到D点，可采用：温度不变
在水中加入适量的NH4Cl固体
C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、
CO32-、Cl-能够大量共存
D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网