在PH=1的硫酸溶液中.由水电离出的H+的物质的量浓度是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H⁺的物质的量浓度是。

1×10^-13 mol·L^-1

略

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已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式 ▲ 。

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）    c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂O

H₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是( )

下列四组溶液的pH前者大于后者的是：

A．物质的量浓度相同的盐酸和

B．物质的量浓度相同的

溶液和氨水

C．pH=3的盐酸和pH=3的

溶液均稀释100倍所得溶液

溶液和pH=10的

溶液均稀释100倍所得溶液

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

常温下，向0.25 mol·L^－¹的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO₄²^－的浓度约为0.125 mol·L^－¹

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

常温下，取pH="2" 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na₂CO₃溶液

B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值