题目内容

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）
A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程
B．若从A点到D点，可采用：温度不变
在水中加入适量的NH4Cl固体
C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、
CO32-、Cl-能够大量共存
D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)
C
略
练习册系列答案
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（12分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。
100℃时 PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下混合液的PH 
A 小于7    B   大于7    C 等于7     D 无法判断
反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（   ）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（   ）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a
常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：                                               
A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．生成了一种强碱弱酸盐
C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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