题目内容

常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于                                               （   ）
A．1.5B．2.5C．3D．3.5
D
本题考查溶液pH值计算；强酸强碱恰好完全反应，则反应后溶液呈中性，则有：
V×10-2.5=10V×c(H＋)    c(H＋)=1×10-3.5    该盐酸的pH=3.5
练习册系列答案
相关题目
（12分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。
100℃时 PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下混合液的PH 
A 小于7    B   大于7    C 等于7     D 无法判断
(2分)下列过程，吸收热量的是_____________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌  ②盐酸和氢氧化钠溶液混合  ③铝片放入稀硫酸中  ④断开1 mol H—H键

已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-，现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是(    )
A．［H+］B．［OH-］C．［］D．KW
常温下，下列溶液pH=2的是（   ）
A．0．01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B．10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110.
C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
D．c（OH-）=10-2 mol·L-1的某溶液
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       （   ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低
为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：                                               
A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量
B．纯水在25℃和90℃时的pH值
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数

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