题目内容
【题目】甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可直接用作燃料.已知: CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣443.64kJmol﹣1;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566kJmol﹣1 .
下列说法或热化学方程式正确的是( )
A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1453.28 kJmol﹣1
D.完全燃烧16g甲醇,生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ
【答案】C
【解析】解:A.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1 , 则CO的燃烧热为283.0 kJmol﹣1 , 故A错误;B.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,所以2 mol CO和1mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高,故B错误;
C.已知:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣443.64kJmol﹣1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1根据盖斯定律①+②× 得CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣726.64kJmol﹣1 , 方程式的计量数加倍,则反应热也加倍则2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1453.28 kJmol﹣1 , 故C正确;
D.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣726.64kJmol﹣1 , 完全燃烧16g甲醇,生成一氧化碳和水时放出的热量为726.64kJ,故D错误;
故选C.
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变,掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热即可以解答此题.
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