Question

【题目】下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 ， 该方程式的△H可表示碳的燃烧热
C.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ?mol﹣1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ?mol﹣1
D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、△H的单位应为KJ/mol，故A错误；B、C的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故B错误；
C、生成沉淀放热，所以其它强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热大于﹣a kJmol﹣1 ， 故C错误；
D、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则1mol水蒸气分解吸热242KJ，故D正确；
故选D．