题目内容
【题目】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：
（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________
（2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________
（4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。
【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 3.2
【解析】（1）若A为Na，钠与氧气反应生成B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）若A为N2，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则D的浓溶液浓硫酸与Cu在加热情况下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+ SO2↑+2H2O；（4）若A为NH3，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故过量Fe与稀硝酸反应（还原产物只有NO）的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=
=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4 ，解得：x=0.05mol，y=0.1mol ，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g。
