下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-═NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	C．	将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
	D．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

分析 A．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠、水；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成亚硫酸氢铵；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．

解答解：A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃．H₂O+H₂O，故B错误；
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正确；
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO₃^2-+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹盐酸与50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺
	B．	一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺
	C．	c（Clˉ）为 4.00mol•L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol•L^-1
	D．	c（Mg²⁺）为 1.00mol•L^-1，c（Na⁺）为 0.50 mol•L^-1

12．微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．

19．已知H₂S+I₂═2HI+S↓，现向含S^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	若将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol•L^-1
	B．	在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

16．LiAlH₄、LiH是金属储氢材料，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
	B．	1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
	D．	LiH与中微粒半径r（Li⁺）＞r（H^-）

8．SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．
（1）根据上述实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，写出有关反应的化学方程式：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
而使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可以得到无水AlCl₃，试解释原因：SOCl₂与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．
（3）已知常温下K_SP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，若起始c（AlCl₃）=1.0mol•L^-1；则Al³⁺开始沉淀时的c（H⁺）≈1.0×10^-3mol•L^-1．
（4）Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1；
则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO₂和O₃含有的氧原子数均为3N_A5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3N_A
	B．	12g重水（D₂O）中含有的电子数为6 N_A
	C．	标准状况下，11.2L苯所含原子数为6N_A
	D．	160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

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