Question

20．有关电解质溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 向氨水中加水可使溶液中n（H⁺）和n（OH^-）均增大
• B． 若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A＞H₂B
• C． 已知室温时，0.1mol•1^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.1%
• D． 新制氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CLO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氨水中存在电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促进氨水的电离；
B、Na₂A、Na₂B溶液的浓度没有说明无法判断H₂A，H₂B的酸性强弱；
C、电离平衡常数=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=1×10^-2，则c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，电离度=$\frac{c（HA）（电离）}{c（HA）（总）}$×100%；
D、氯水中存在HCl和HClO，HCl完全电离，HClO部分电离．

解答 解：A、氨水中存在电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促进氨水的电离，电离平衡向正方向移动，n（H⁺）和n（OH^-）均增大，故A正确；
B、Na₂A、Na₂B溶液的浓度没有说明无法判断H₂A，H₂B的酸性强弱，故B错误；
C、电离平衡常数=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=1×10^-7，则c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，电离度=$\frac{c（HA）（电离）}{c（HA）（总）}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}$=0.1%，故C正确；
D、氯水中存在HCl和HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，所以溶液：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CLO^-）＞c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素、电解质溶液中离子浓度大小比较、离子积常数的计算应用和溶液PH计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．