题目内容
在一定温度下，4L密闭容器内存在反应
，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较
时刻，正逆反应速率大小V正 V逆。
（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t1与t2相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。
，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较
时刻，正逆反应速率大小V正 V逆。（2）若
=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。（3）t1与t2相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。
（1） >
(2) 0.5mol/(L·min)
(3) t2 ；反应物浓度降低 ； 大于
(2) 0.5mol/(L·min)
(3) t2 ；反应物浓度降低 ； 大于
略
练习册系列答案
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2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
“不变”填空）。
nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1,则n值是
C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（ ）
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后
达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,M的转化率为 ，用M物质表示的反应速率vM=