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(6分)对于反应2N(g)+3 M(g)
XQ(g)+3R(g),在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后
达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为
,M的转化率为
,用M物质表示的反应速率
v
M
=
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(14分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(s)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始为0。反应物A的浓度(mol·L
?
1
)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20分钟时间内平均速率υ
(A)
=
。
(2)在实验2中,A的初始浓度
c
2
=
mol·L
?
1
,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是
。
(3)设实验3的反应速率为υ
3
,实验1的反应速率为υ
1
,则υ
3
υ
1
(填>、=、<),且
c
3
=
。
(4)由本次实验,可推测该反应是
反应(选填吸热或放热)。理由是:
。
(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第
组。
(6)在实验2中,50 min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为
(填>、=、<)0.125 mol·L
?
1
;该反应的平衡常数
K
(填“不变”、“增大”或 “减小”)。
(7)若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比
(填“不变”、“增大”或“减小”)。
反应A
2
(g) + 3B
2
(g)
4C
2
(g) + 2D
2
(g) 在5L密闭容器中进行,半分钟后,C
2
的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率
x
A.
(B
2
) =" 0.01mol·(L·s)"
–1
B.
(C
2
) =" 0.002mol·(L·s)"
–1
C.
(D
2
) =" 0.006mol·(L·s)"
–1
D.
(A
2
) =" 0.008mol·(L·s)"
–1
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A、增加少量的CaCO
3
固体 B 升高温度 C、加入MnO
2
D 增大压强
(6分)将4mol SO
2
与2molO
2
放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:
2SO
2
+ O
2
2SO
3
测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO
2
的转化率。
合成氨反应:3H
2
+N
2
2NH
3
,其反应速率分别为
v
(H
2
)、
v
(N
2
)、
v
(NH
3
) (用mol·L
-
1
·s
-
1
表示),则正确的关系式是( )
A.
v
(H
2
)=
v
(N
2
)=
v
(NH
3
)
B.
v
(N
2
)=2
v
(NH
3
)
C.2
v
(H
2
)=3
v
(NH
3
)
D.
v
(N
2
)=3
v
(H
2
)
在一定温度下,4L密闭容器内存在反应
,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)比较
时刻,正逆反应速率大小V
正
V
逆
。
(2)若
=2min,计算反应开始至
时刻,M的平均化学反应速率为:_____________________________。
(3)t
1
与t
2
相比,反应速率__________较慢,其原因是__________________;已知该反应是放热反应,则N的能量___________M的能量
(
填“大于”、“小于”、“等于”)镁条和盐酸的总能量。
反应4NH
3
(g) + 5O
2
(g)
4NO(g) + 6H
2
O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x为( )
A.(NH
3
) =" 0.002mol·(L·s)"
–1
B.(NO) =" 0.008mol·(L·s)"
–1
C.(H
2
O) =" 0.006mol·(L·s)"
–1
D.(O
2
) =" 0.01mol·(L·s)"
–1
反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同时间内测得速率如下:
①v(A)=0.6mol·L
-
1
·min
-
1
②v(B)=0.45mol·L
-
1
·min
-
1
③v(c)=0.4mol·L
-
1
·min
-
1
④v(D)=0.45mol·L
-
1
·min
-
1
则反应速率最快的是
A.② B.①③ C.②① D.①
关 闭
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