题目内容

铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是
A.加热,升高溶液温度B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
BC

分析为加快反应速率,可以升高温度或增大反应物的浓度,如加入少量CuSO4溶液,铝与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,但影响生成的氢气总量.
升高温度可加快反应速率,且不影响生成的氢气总量,故A不选; 加入适量的水,盐酸的浓度降低,反应速率减小,故B选; 加入少量CuSO4溶液,铝与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,但影响生成的氢气总量,故C选; 加入浓度较大的盐酸,反应物浓度增大,反应速率增大,且不影响生成的氢气总量,故D不选,故选BC。
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意C项为易错点.
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 
T/K
大理石
质量/g
规格
HNO3浓度/mol·L-1
HNO3
体积/ mL
实验目的

298
10.00

  1.00
25.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和       探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和     探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
Ⅱ.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理,并说明理由                               
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1:                              
假设2:                              
假设3:                              
② 基于上述假设,设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1
 
步骤2
 
步骤3
 
……
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网