某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现.如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中.然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液.充分反应后.该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象 .请你帮助该小组同学回答下列问题:(1)曲线OA段不产生氢气的原因是 .有关的离子反应方程式为 (2)曲线B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________                        _ ______
____________________                                                  _____，
有关的离子反应方程式为_________________________                _____ _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
____________________________________________________________________________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
____________________________________________________________________________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________

（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分)
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (2分)
(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)
(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)
(4)5.6 L(2分)

略

练习册系列答案

合成氨反应：3H₂＋N₂2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃) (用mol·L^－¹·s^－¹表示)，则正确的关系式是(　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)	B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．2v(H₂)＝3v(NH₃)	D．v(N₂)＝3v(H₂)

某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

D．用H₂来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

可逆反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v_A=0．15 mol／(L·min)	B．v_B=0．6 mol／(L·min)
C．v_C=0．4 mol／(L·min)	D．v_D=0．2 mol／(L·min)

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应

，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较

时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。
（2）若

=2min，计算反应开始至

时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是

A．纯锌与稀硫酸反应	B．纯锌与浓硫酸反应
C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应	D．粗锌与稀硝酸反应

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石质量/g	规格	HNO₃浓度／mol·L^-1	HNO₃ 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由                               。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：                              ；
假设2：                              ；
假设3：                              。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……

（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
（1）此时A的浓度为          ，反应开始前容器中A、B的物质的量为         ；
（2） B的平均反应速率为                          ；
（3）x=            。

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