把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中.发生如下反应3XnZ,测得5min末已生成0.2 mol W.又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n值是A．1B．2C．3D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹,则n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

分析：根据v=

计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
解：5min内W的平均化学反应速率=

=0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故选A

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

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A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

D．用H₂来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应

，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较

时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。
（2）若

=2min，计算反应开始至

时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是

A．纯锌与稀硫酸反应	B．纯锌与浓硫酸反应
C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应	D．粗锌与稀硝酸反应

把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液	B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液	D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为
(3)Y的转化率是
（4）下列关于该反应的说法正确的是

A．10s时，该反应已经停止

B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．10s时正反应速率等于逆反应速率

D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变

反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L^－¹·min^－¹ ②v（B）＝0.45mol·L^－¹·min^－¹
③v（c）＝0.4mol·L^－¹·min^－¹ ④v（D）＝0.45mol·L^－¹·min^－¹
则反应速率最快的是

A．② B．①③ C．②① D．①

化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是

A．0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分别与2 mol·L^-1的NaOH反应的速率相同

B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快

C．Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应的速率相同

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