题目内容
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A．
150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．
75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．
25 mL 2 mol·L－1的KCl溶液
D．
75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
现有下列仪器或用品：
①铁架台(含铁圈、各式铁夹)
②锥形瓶
③酸式滴定管和碱式滴定管
④烧杯(若干)
⑤玻璃棒
⑥胶头滴管
⑦天平(含砝码)
⑧滤纸
⑨量筒
⑩过滤漏斗；
下列药品：
(A)NaOH固体
(B)标准NaOH溶液
(C)未知浓度盐酸
(D)蒸馏水
(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
(1)过滤时，应选用的上述仪器是________(填编号)．
(2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________．
(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________．
(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)．
甲．酸式滴定管
乙．碱式滴定管
丙．25 mL量筒
丁．锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．
________
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________．
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
氧化铁、硫酸铜、硫酸
盐酸、空气、纯碱
硝酸、胆矾、熟石灰
醋酸、食盐水、烧碱
在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42－，(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
1 mol/L
2.5 mol/L
5 mol/L
2 mol/L
Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器
写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；C________；D________．
Ⅱ．实验室要配制500 mL0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________．
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1－2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等
2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA
向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42 g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，试求原混合液中SO和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．
下列电离方程式错误的是
NaHCO3Na+＋H+＋CO
NaHSO4Na+＋H+＋SO
FeCl3Fe3+＋3Cl－
Ba(OH)2Ba2+＋2OH－
室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．
Na+＋H+＋CO
