题目内容

17．下列分子中的所有碳原子均在同一条直线上的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3-CH=CHCH3C．HC≡C-CH2D．CH3-C≡C-C≡C-CH3

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH3是锯齿形分子，所有的碳原子不可能在同一条直线上，故A错误；
B．乙烯是平面型结构，CH3-CH=CHCH3中四碳原子都在同一平面上，不可能在同一条直线上，故B错误；
C．苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，HC≡C-CH2中所有碳原子都在同一平面上，不可能在同一条直线上，故C错误；
D．乙炔是直线型结构，CH3-C≡C-C≡C-CH3中所有碳原子均在同一条直线上，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质结构，做题时注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构及其原子是否共线，难度中等．

练习册系列答案
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6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫弱B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性
8．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定．
③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．
   若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：
   ①晶胞中金属原子的配位数为12． 
   ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）
5．构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：
（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．
①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素
②电解D的水溶液时反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3种离子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．则
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，B的电子式为．
②E→C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
12．A、B、C、D、E、F六种元素，试按下列所给条件进行推断
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）已知E的+5价含氧酸盐有强氧化性，能将其最低价态的简单离子在酸性条件下氧化成单质，写出其离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
2．常温时在指定条件下的溶液中，下列各组粒子一定能大量共存的是（　　）
A．加入Na2O2后的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、SO32-
B．水电离的c（H+ ）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Mg 2+、SO42-、NO3-
C．通入足量SO2后的溶液中：Ba2+、Fe2+、H2SO3、Cl-
D．0.1mol•L-1 KMnO4酸性溶液中：H2O2、NH4+、Br2、SO4 2-
9．、是合成施安卡因（，一种抗心律失学药物）的中间体，分别由如图所示路线合成：，已知氨基（-NH2）、亚氨基（-NH-）均有碱性．
（1）A的分子式为C3H4O2，则A中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）C→D的反应类型是取代反应，F→G的反应类型是还原反应．
（3）C的系统命名法命名为2-溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为；
（4）E→F的化学方程式为；
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；
①分子中苯环上有2种不同类型的氢原子．
②具有两性．
③与碳酸氢钠溶液反应生产二氧化碳气体．
6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水．
（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，
Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是完全吸收氯气．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3mL（用代数式表示）．
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．
7．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

已知：
①
②
根据所给信息回答下列问题：
（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．还原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为羧基；
（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是C（填字母序号）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物质的名称为：对硝基甲苯或4-硝基甲苯；试机a的结构简式为（CH3CO）2O；
（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；
（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有13种．
①含有硝基官能团；   ②所有官能团都与苯环直接相连．
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式．

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