题目内容
12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ③④ | C． | ②⑤ | D． | ①②④⑤ |
分析 ①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；
②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；
③应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；
④取块状固体一般用镊子取用；
⑤固体药品用广口瓶，液体用细口瓶．
解答 解：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；
③倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故③错误；
④固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故④错误；
⑤为了便于取用药品，通常固体药品用广口瓶，液体用细口瓶盛放，故⑤正确；
故选A．
点评 本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：
7．
如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）
如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）| A． | 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况） | |
| B． | NO2转化为N2O4的转换率为20% | |
| C． | 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处 | |
| D． | 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g |
17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
| A． | 12 | B． | 10 | C． | 6 | D． | 4 |
4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 银电极是负极 | B． | X电极是锌电极 | ||
| C． | 去掉盐桥电流计指针仍偏转 | D． | Y溶液为AgNO3溶液 |
1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（ ）
| A． | 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑ | B． | Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑ | ||
| C． | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+ | |
| C． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 | |
| D． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |