题目内容

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-═HCO3-+H2O
B．过量氢氧化钙与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe2O3+8H+═Fe2++Fe3++4H2O
D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

分析 A．反应生成碳酸氢钠；
B．漏写生成氢氧化镁沉淀的离子反应；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．加入过量盐酸，反应生成氯化铝、氯化钠和水．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A错误；
B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸的离子反应为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应及选项B中与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）2               b．Ba（NO3）2　            c．BaCl2
（2）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉碘化钾溶液．
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、
结晶过滤（填写操作名称）除去NaCl．
14．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
A．装置甲：验证碳的非金属性比硅强
B．装置乙：石油分馏分别得到汽油、柴油、煤油
C．装置丙：实验室制取氯气的反应发生装置
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
11．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是Fe3+；
（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d104s2；
（4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为；
（5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．
18．根据下列各有机物回答问题（用编号填写）
①CH3CHO   ②③④CH3COOH
（1）属于芳香烃的是②．
（2）能跟溴水反应生成白色沉淀的是③．
（3）能跟Na2CO3反应放出气体的是④．
（4）能发生银镜反应的是①．
8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．乙烯的比例模型：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外层电子的轨道表示式：
15．下列描述错误的是（　　）
A．可以使用排水法收集氨气
B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
12．氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是（　　）
A．氮化碳的化学式为C4N3
B．氮化碳的晶体类型为离子晶体
C．构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构
D．氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力
13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网