Question

【题目】已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。

(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式_________________。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。

Answer 1

【答案】FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl 紫 2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2 无法确定 2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O 0.4

【解析】

(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3；

(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质；溴单质氧化性大于二价铁离子，据此分析解答；②反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根，生成物是锰离子和(SCN)2；根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾。

(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3，反应的化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，故答案为：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；

(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；溴单质氧化性大于二价铁离子，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法确定溴单质和(SCN)2的氧化性强弱，故答案为：紫；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；无法确定；

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去，说明高锰酸钾将SCN-氧化了，反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，反应中转移了10个电子，故转移电子2mol，有0.4mol高锰酸钾溶液参加反应，故答案为：2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；0.4。