题目内容
5．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（ ）
| A． | ①用铜和浓硝酸制取少量NO2 | B． | ②比较S、C、Si的非金属性 | ||
| C． | ③验证HCl溶解性 | D． | ④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸 |
分析 A．二氧化氮可以和水反应；
B．可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
C．氯化氢极易溶于水；
D．氨气不与四氯化碳反应．
解答 解：A．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故A错误；
B．强酸可制取弱酸，可比较S、C、Si的非金属性，故B正确；
C．氯化氢极易溶于水，压强减小，气球体积变大，故C正确；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉物质制备及尾气吸收等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，该反应为放热反应．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | |
| B． | 降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大 | |
| C． | 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g | |
| D． | 达到平衡时，SO2的转化率是90% |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 每摩尔烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023 | |
| D． | 24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2 | |
| C． | 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ | |
| D． | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z） | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 | |
| B． | 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 | |
| C． | 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ） | |
| D． | 加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 |
15．有机物甲的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用新制氢氧化铜悬溶液鉴别有机物甲、乙醇和甲酸乙酯 | |
| B． | 1mol该有机物可以消耗5molBr2 | |
| C． | 与稀H2SO4共热生成两种有机物 | |
| D． | 与NaOH溶液共热可消耗6molNaOH |