Question

2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．

（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）铬能与稀硫酸反应，生成氢气；
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，要考虑能否与电解质溶液反应；
B、1molCr反应，转移2mol电子；
C、氢离子得电子发生还原反应；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应式．

解答 解：（1）铬能与稀硫酸反应生成氢气，盛稀硫酸烧杯中在铜电极上有气泡产生；
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；
B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池，故B正确；
C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；
故答案为：铜电极上有气泡产生；B；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O，故答案为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；

点评 本题考查了原电池原理、盐桥原理、电极反应式书写等，题目难度较大，注意电解质溶液中无电子的移动．