题目内容
7.滴滴涕(DDT)是20世纪60 年代前广为应用的一种杀虫剂,它是由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到:DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,而大量生产,普遍使用,以致最终造成环境污染.从70年代初起,美国、瑞士等国相继禁止生产DDT.我国政府1985年明令全部禁止使用DDT.
为了杀灭对人类有害的昆虫,而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡,化学工作者进行了不懈的努力,研制出多种新型杀虫剂,以代替DDT等农药.例如化合物A(如下)就是其中的一种.
请完成下列各题:
(1)氯苯是一种重要的化工原料,由苯和氯气生产氯苯的反应是C
A.化合反应 B.分解反应C.取代反应 D.加成反应
(2)下列关于DDT的说法不正确的是B
A.DDT也能杀死有益的生物 B.DDT极易溶于水C.DDT是烃的衍生物 D.DDT不易被生物分解
(3)化合物A含有的官能团有碳碳双键、羟基、醛基.
(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT,造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定.
实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内一类组织中,DDT的浓度竟高达7500ppm,可毒死食鱼鸟.这类组织是脂肪.
(5)为避免或减少污染环境和破坏生态平衡,对化学新农药必备的生物化学特性,应作何规定?高效、低毒、低残留.
分析 (1)由苯和氯气生产氯苯的反应是苯中的H被Cl取代,为取代反应,化学反应为C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl;
(2)DDT具有稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,DDT中含苯环和-Cl,结合卤代烃的性质来分析;
(3)由A的结构可知,含碳碳双键、-CHO、-OH;
(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT,造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定,实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内脂肪类组织中,据此答题;
(5)化学新农药对环境污染应小,杀毒效果好、药物残留少.
解答 解:(1)由苯和氯气生产氯苯的反应是苯中的H被Cl取代,为取代反应,化学反应为C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl,
故选C;
(2)DDT具有稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,则能杀死有益的生物,不溶于水,不易分解,DDT中含苯环和-Cl,属于烃的衍生物,
故选B;
(3)由A的结构可知,含碳碳双键、羟基、醛基,
故答案为:碳碳双键、羟基、醛基;
(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT,造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定,实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内脂肪类组织中,
故答案为:生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定;脂肪;
(5)为避免或减少污染环境和破坏生态平衡,化学新农药对环境污染应小,杀毒效果好、药物残留少,则新规定为高效、低毒、低残留,
故答案为:高效、低毒、低残留.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型,把握信息中物质的结构及苯、卤代烃的性质为解答的关键,注重化学与环境保护、农药使用的关系,题目难度不大.
A. | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | B. | 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2 | ||
C. | SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl | D. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得
S2Cl2粗品.
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl,SO2,S2,300℃以上万全分解: S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2 |
(1)E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2.
(2)C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸(填试剂名称).
(3)F的作用是导气、冷凝.
(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是产率降低(或S2Cl2分解),在F中可能出现的现象是有黄色固体生成.
(5)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)SCl2、Cl2或S,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快.
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表:
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g/cm3 | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振摇后静置,粗产物应上(填“上”或“下”)口倒出.
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4.
(5)步骤⑤中加热蒸馏时应收集D(填选项字母)左右的馏分.
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.
A. | 向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl(s),则混合液中c(NH4+)与c(NH3•H2O)之比增大 | |
B. | 25℃时,0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1 | |
C. | 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)=c(H+) | |
D. | 向0.1mol•L-1KNO3溶液中,滴加稀盐酸至溶液pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3-) |