题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

C.因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>Si

D.晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅和氢氟酸反应不生成盐，故二氧化硅不是两性氧化物，A错误；

B．硅酸的酸性比碳酸弱，，是利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，B错误；

C．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；

D．晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维，D正确；

故答案选D。

练习册系列答案
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B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

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(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

【题目】下列描述中正确的是（　　）

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下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

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(1)B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为_________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。

③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。

【题目】Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。

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A.元素符号相同 B.物理性质相同 C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。

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B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

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C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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