题目内容

8．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．NH4ClD．Na2O

分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，部分碱、大多数盐和金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，故C错误；
D．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者概念区别是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．

练习册系列答案
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18．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3mol H2O．已知Q蒸气对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）．
19．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是（　　）
A．HXO3  XO2B．HXO2  X2O3C．H3XO3  X2O3D．H3XO4  X2O5
16．在一定温度下，不能做为反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的判断标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2
B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．A2、B2和AB的分子数之比为1：1：2
3．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4.2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
13．现有X、Y、Z、W、T五种短周期元素．已知X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y的单质常温下为气体，其氢化物水溶液呈碱性；Z元素的最高正化合价是+7价；W是地壳中含量最多的金属元素；T原子的M层上有6个电子．请回答：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
（3）元素Z在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，写出一种实验室制备单质Z的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号）．
a．Z的氢化物的酸性比T的氢化物酸性强
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z的单质能将T的离子从溶液中置换出来
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（写化学式）．T的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（5）写出X形成的最简单有机物与Z单质在光照条件下反应的第一步方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
20．下列关于有机物存在的叙述中，错误的是（　　）
A．工业酒精中含有乙醇和甲醇B．在煤炭和石油中，苯的含量都较高
C．许多水果中含有酯类化合物D．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
17．烃A在一定条件下可以按图进行转化：
已知D为，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体．据此作答：
（1）框图中属于取代反应的是②（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为44：21．
（2）A的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2；G1的结构简式是．
（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：
（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式C6H14-38e-+50 OH-=6CO32-+32H2O．
15．下列变化中涉及化学变化的是（　　）
（1）爆竹燃放 （2）碘的升华 
（3）金属钝化 （4）铝热反应 
（5）干冰汽化（6）加热氯化铵 
（7）甘油加水作护肤剂 （8）明矾净水 
（9）蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛 
（10）医用酒精可用于皮肤消毒 
（11）烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味 
（12）橡胶老化 （13）用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍 
（14）蛋白质的盐析．
A．（1）（3）（4）（5）（7）（12）（13）B．（2）（4）（5）（7）（12）（13）（14）
C．（2）（5）（7）（13）（14）D．以上选项均不正确

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