题目内容

下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸
D

试题分析：A、由于干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B、由于干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故B错误；C、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先要用蒸馏水润湿，故C错误；D、pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，导致测量的pH值不准确，故D正确，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是              。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为                             
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           
B．定容时俯视刻度线                
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             
（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
A．图①所示装置可吸收HCl气休
B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（  ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去中
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4,除去溶液中少量
 
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是                                                      ，写出有关的离子方程式                                                  。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            。
（3）操作a的名称为           ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                 。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为       ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                       。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点               。
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应
下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
A．装置①可用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．装置④可用于实验室制备少量氨气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网