下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作.其中正确的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸.碳酸.苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液

C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

D．装置④可用于实验室制备少量氨气

C

试题分析：A、装置1是分馏装置，用于分离沸点不同相溶的液体；B、不能用容量瓶直接稀释浓硫酸；D、NH₄Cl分解得到NH₃及HCl，所以收集到的气体含有HCl。

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下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸

B．蓝色石蕊试纸

C．淀粉KI试纸

关于下列各装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于探究NH₄HCO₃的热稳定性

B．装置②可用于收集H₂、CO₂

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的氨气

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为  。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，     ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为     。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置甲可用于验证反应的热效应

B．装置乙可定量测定化学反应的速率

C．装置丙可用于实验室以NH₄Cl为原料制备少量NH₃

D．装置丁a口进气可收集NH₃、C1₂等气体

以下所用试剂错误的是

A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸

B．干燥CO气体——浓硫酸

C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液

D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

用下列装置能达到有关实验目的是

① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe²⁺的检验

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]

[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ml。
①达到滴定终点的现象为   。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。