题目内容
【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。
【答案】6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O d、c→f、e→(dc)→i NO2－e-＋H2O＝NO3-＋2H+ 0.1
【解析】
（1）由已知一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，其反应的化学方程式为6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O；答案：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的原料为Ca(OH)2和NH4Cl,在加热的条件下发生反应，生成氨气，氯化钙和水，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A为发生装置，制得的氨气携带水蒸气，通过碱石灰进行干燥，气流方向为：a→d→c,用装置D收集氨气，因氨气密度比空气小，所以按f进气，e出气方向链接，为了处理多余的氨气，需要用F装置进行处理，因氨气极易溶于水，所以要采用防倒吸装置，连接装置E 中的I,其顺序为：发生装置→d、c→f、e→i ；所以本题答案：d、c→f、e→i；
（3）①由图可知电解时NO2发生反应可回收HNO3，据电荷守恒和原子个数守恒，结合介质环境可得电极反应式NO2+H2O-e-=2H++ NO3-；答案：NO2+H2O-e-=2H++ NO3-;
②标准状况下2.24 L NO2即0.1 mol参加反应，转移电子数为0.1 mol，阴极生成H2消耗H+为0.1 mol，则通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为0.1 mol。答案：0.1mol。
