题目内容
【题目】在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═ 
HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
B.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol
C.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol
【答案】C
【解析】解：标准状况下11.2L氢气物质的量= 
=0.5mol，1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出热量= 
=184.8kJ，
1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，对应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1 ， AB化学方程式错误，D反应焓变应为负值，C正确，
故选C．
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
A．c（H+） B． 
C．c（H+）c（OH﹣） D． 
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四种离子水解程度最大的是 ．
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．
