Question

【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

下列四种离子水解程度最大的是 ．
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）向左；BD
（2）＜
（3）B
（4）10
【解析】解：（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离平衡向左移动；
A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但是溶液的体积增大的程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H+）减小，故A错误；
B． = ，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则 增大，故D正确；
所以答案是：向左；BD；
（2.）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
所以答案是：＜；
（3.）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32﹣；
所以答案是：B；
（4.）；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH﹣）= mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，
所以答案是：10．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．