题目内容

【题目】下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

A. 稀有气体、尿素、冰与水混合 B. 白磷、浓硫酸、胆矾

C. 金刚石、漂白粉、大理石 D. 水银、干冰、盐酸

【答案】D

【解析】A.稀有气体属于是气体单质,尿素是一种物质组成为纯净物中的化合物,冰水属于化合物,不是混合物,故A错误;B.白磷是单质,而浓硫酸是混合物,胆矾是化合物,故B错误;C.金刚石是单质,而漂白粉和大理石均为混合物,故C错误;D.水银水银属于单质,干冰属于化合物,盐酸属于混合物,故D正确;答案为D

练习册系列答案
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【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S203)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图I所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装且气密性的操作是_
步骤2:加人药品,打开K1、关闭K2、加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的(填编号).
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的最逐渐减少.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时Cr42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32═S4O62+2I , 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为

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