Question

19．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、依据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析判断；
B、0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，结合溶液中电荷守恒判断；
D、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）．

解答 解：A、依据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析判断，0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （OH^-），故A错误；
B、0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B错误；
C、结合溶液中电荷守恒判断，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析判断，溶液中物料守恒、电荷守恒的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．