题目内容
14．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）| A． | O2与O4属于同素异形体 | B． | H2与H4属于同位素 | ||
| C． | C60的质量数为 720 g/mol | D． | N5+中含有36个电子 |
分析 A．同一元素形成的不同单质称为同素异形体；
B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
C．C60的摩尔质量为720g/mol；
D．根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数．
解答 解：A．因O2与O4是由同种元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；
B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；
C．C60的一个分子中含有60个碳原子，C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；
D．因N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查了同素异形体、同位素，同分异构体等概念，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．
练习册系列答案
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4．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
试回答：
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．
2．在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（ ）
| A． | 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 | |
| B． | 苯环受侧链影响，易被氧化 | |
| C． | 侧链受苯环影响，易被氧化 | |
| D． | 分子中含有碳碳双键的缘故 |
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 | |
| B． | W与X形成的化合物中只含离子键 | |
| C． | W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | |
| D． | X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
19．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）=c （CH3COO-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
6．可以证明甲烷的空间构型是正四面体而不是平面正方形的事实是（ ）
| A． | CH3Cl只有一种 | B． | CH2Cl2只有一种 | C． | CHCl3只有一种 | D． | CCl4只有一种 |
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
| A． | 能全部透过滤纸 | B． | 没有丁达尔效应 | ||
| C． | 所得液体可能呈胶状 | D． | 所得物质一定是浊液 |