题目内容
9．下列各组溶液同时开始混合，哪组最先出现浑浊（ ）| A． | 10℃，5mL0.1mol•L-1Na2S2O3（aq）+5mL0.1mol•L-1 H2SO4（aq） | |
| B． | 10℃，10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3 （aq）+10mL0.1mol•L-1H2SO4（aq） | |
| C． | 20℃，5mL0.1mol•L-1 Na2S2O3（aq）+5mL0.1mol•L-1 H2SO4（aq） | |
| D． | 20℃，10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3（aq）+10mL0.05mol•L-1H2SO4（aq） |
分析 根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最早，以此来解答．
解答 解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，
由题中的数据可知，20℃＞10℃，
则C、D 的反应速率答于A、B中的反应速率，
又由于C中Na2S2O3的浓度大于D的，则C的反应速率大于D的反应速率，
所以C的反应速率最大，
故选C．
点评 本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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19．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 | |
| B． | 苯与浓溴水反应制取溴苯 | |
| C． | 向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀 | |
| D． | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |
如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．
17．
现有部分元素的存在、性质或原子结构如表所示：
请回答下列问题：
（1）写出由上述条件可以确定的元素的元素符号：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的气态氢化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成离子化合物，则E的气态氢化物的电子式为：
，空间构型为：三角锥形．
（3）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系．其中甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物（反应条件略）．
若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为C（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
现有部分元素的存在、性质或原子结构如表所示：| A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素 |
| B | 最高正价为+7价的短周期元素 |
| C | 最外层电子数等于电子层数的短周期元素 |
| D | 地壳中含量居第二位的金属元素 |
| E | 其氢化物在同主族元素氢化物中熔沸点最高 |
| F | 短周期元素中原子半径（除稀有气体外）最大的元素 |
（1）写出由上述条件可以确定的元素的元素符号：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的气态氢化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成离子化合物，则E的气态氢化物的电子式为：
，空间构型为：三角锥形．（3）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系．其中甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物（反应条件略）．
若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为C（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
4．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
试回答：
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．
14．下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ④⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
1．关于吸热反应的说法正确的是（ ）
| A． | 凡需加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 只有分解反应才是吸热反应 | |
| C． | 吸热反应一定不能在常温下进行 | |
| D． | 已知CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 |
18．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y | |
| B． | 氢化物的稳定性：X＞Z | |
| C． | Y单质可用于钢轨的焊接 | |
| D． | 原子半径大小顺序：X＜Y＜Z＜W |
19．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）=c （CH3COO-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |