题目内容
9.20℃,将60g某固体物质完全溶解于水,配制成200mL密度为1.5g•mL-1的饱和溶液,求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为Mg•mol-1)分析 根据溶液的质量分数ω%=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%求出溶液的质量分数,然后根据溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω%}{M}$来求算.
解答 解:溶液的质量分数ω%=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{60g}{1.5g/mL×200mL}$×100%=20%,故溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.5×20%}{M}$=$\frac{300}{M}$mol/L.
答:所配制溶液的物质的量浓度为$\frac{300}{M}$mol/L.
点评 本题考查了溶液的质量分数的求算和物质的量浓度的计算,难度不大,掌握公式的运用是解题关键.
练习册系列答案
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19.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )
A. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) | |
C. | 常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-) | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
20.下列说法不正确的是( )
①CO2分子的比例模型示意图:
②-OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式:H-C≡N;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3?Na++H++CO32-;
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,故铝是两性元素;
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化.
①CO2分子的比例模型示意图:
②-OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式:H-C≡N;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3?Na++H++CO32-;
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,故铝是两性元素;
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化.
A. | ①②⑤ | B. | ③④⑦ | C. | ①④⑥ | D. | ④⑤⑥ |
4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
A. | 能全部透过滤纸 | B. | 没有丁达尔效应 | ||
C. | 所得液体可能呈胶状 | D. | 所得物质一定是浊液 |
6.下列分子式不表示的纯净物的是( )
A. | C3H8 | B. | C7H8O | C. | CH4O | D. | CH2Cl2 |