题目内容

4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强；
（3）元素④与元素⑦形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（4）高氯酸的酸性最强；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，其电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（3）元素④与元素⑦形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）四种元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即二者核电荷数相差8+18=26，故答案为：26．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意用电子式表示化学键或物质的形成过程．

练习册系列答案
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8．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-
15．氯化锂主要用做助焊剂、干燥剂、制干电池等．某化学兴趣小组用如下装置制备氯化锂晶体．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置按气流方向的连接顺序为：a→f、g→d、e→b、c或c、b→h．
（3）装置D的作用是吸收HCl，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入使氯化锂潮解和吸收多余的Cl2，防止污染空气．
（4）若反应前金属锂的质量为3.80g，反应后硬质玻璃管中固体的质量为21.55g，则所得产品中氯化锂的质量分数为98.6%．
12．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：此空删去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、图2：
①反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
19．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（　　）
A．保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2，则v（I2）增大
B．保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小
C．保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小
D．保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大
9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ．写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为1：4．
16．有一种烯烃经聚合反应后，形成的高分子化合物的长链结构如图所示，则这种烯烃是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3C．CH3-CH=CH-CH3D．CH2=CH-CH=CH2
13．化合物A是无色难溶于水的液体，它与酸性KMnO4溶液不反应，也不能使溴水褪色．A在铁屑作催化剂存在下，能与液溴反应，生成比水重的无色液体C．在催化剂存在及一定条件下，A又能与足量氢气发生反应，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，能与溴水反应成E．在催化剂存在及一定条件下，B也能与足量氢气发生反应，生成化合物G，B能与FeCl3溶液反应显紫色，C在一定条件下水解能生成B．
（1）写出化学反应方程式：A→C，B→G
（2）写出反应类型：A→D加成反应，B→E取代反应
（3）写出物质结构简式：D，E．
14．离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程．

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