题目内容
9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）| A． | 盐酸、烧碱、明矾 | B． | 硫酸、纯碱、石膏 | ||
| C． | 硝酸、乙醇、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钾 |
分析 根据物质类别的概念可知，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．
解答 解：A、HCl属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故A正确；
B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；
C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；
D、苛性钾即氢氧化钾电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
19．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H+）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
20．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（ ）
| A． | 所占硫原子的物质的量之比为1：1 | B． | 氧原子的物质的量之比为2：3 | ||
| C． | 氧元素的质量比为2：3 | D． | 体积比为1：1 |
17．${\;}_{27}^{60}$Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）．关于${\;}_{27}^{60}$Co原子的说法正确的是（ ）
| A． | 质子数数为60 | B． | 质量数为27 | C． | 核外电子数为14 | D． | 中子数为33 |
4．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2↑ | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
则该反应的焓变为+125.7kJ/mol，该反应为吸热 （填“放热”或“吸热”）反应．
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能/（KJ•mol-1） | 414.4 | 615.2 | 347.4 | 435.3 |
1．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应得溶液甲；向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，发生反应[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]得溶液乙，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 甲与乙所含离子种数完全相同 | B． | 甲与乙所含离子种类完全不同 | ||
| C． | 甲与乙可能含有2种相同的离子 | D． | 甲与乙的颜色一定相同 |
．
．
．