题目内容

6．下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）（　　）
A．Cl2（HCl）：饱和食盐水B．H2（H2S、HCl、H2O）：碱石灰
C．SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液

分析 A．氯气不溶于饱和食盐水；
B．H2S、HCl、H2O都可与碱石灰反应；
C．二者都与Na2SO3溶液反应；
D．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀．

解答 解：A．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故A正确；
B．H2S、HCl、H2O都可与碱石灰反应，可用于除杂，故B正确；
C．二者都与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3除杂，故C错误；
D．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）A元素名称是钠C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol-1．
17．下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D．
若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法
14．下列叙述错误的是（　　）
A．在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15
1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17　种元素．回答下列问题；
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（钪）6331235238942577019
Y（钇）6161181198037775963
La（镧）5381067185034554819
Ce（铈）5271047194935233547
（3）离子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）
11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（　　）
A．v1＞10v2
B．加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
C．v2=v3
D．中和热A=B=C
18．含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如表：
温度（℃）104075
剩余固体质量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
温度（℃）104075
溶解度81104150
（1）实验中加入的水为300g；
（2）原样品中NaN03为372g．
15．如图是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式．
（2）写出C的结构简式，E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应．
（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式或的邻、间、对的任意一种．
①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．
（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线（有机物均用结构简式表示）．
（合成路线常用的表示方式为：D$→_{反应条件}^{反应条件}$…$→_{反应条件}^{反应条件}$E）
16．请根据短周期元素在元素周期表中的位置，结合所提供的图表回答下列问题：
 氢化物 AB C D E 
 沸点/℃ 1317 100 19.5-33-162
（1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是离子晶体，
（2）推断符合下图立体结构的物质或微粒，其中属于原子晶体单质的有金刚石、晶体硅（填名称，下同）；属于原子晶体氧化物的是二氧化硅；属于分子晶体的氢化物中沸点最低的是甲烷；属于阳离子，且该阳离子的硝酸盐溶液显酸性的理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．

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