Question

【题目】实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm －3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

(3)装置D 中实验现象为 ________。

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O 消去反应 c 安全瓶的作用 d 红棕色褪色 下 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 蒸馏

【解析】

三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用；乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，因此要迅速提升温度至170℃，避免副反应发生，酸性气体SO2、CO2与酸不反应，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，二氧化碳在水中溶解度不大；乙烯和溴反应生1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与水分层，且密度比水的密度大；由表格数据可知，有机物互溶，但沸点不同，常采用蒸馏方法分离。

(1)装置A中发生的反应主要是乙醇在浓硫酸170 ℃左右反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O，反应类型为消去反应，在此制备实验中，乙醇在140℃左右反应生成乙醚，因此要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O；消去反应；c。

(2)装置B中的长玻璃导管与大气相连，所以可以防倒吸，起安全瓶作用；酸性气体CO2、SO2一般常用氢氧化钠溶液吸收，二氧化碳在水中溶解度小，浓硫酸不与酸性气体CO2、SO2反应，饱和碳酸氢钠溶液不与酸性气体CO2反应，因此在装置C中应加入氢氧化钠溶液；故答案为：安全瓶的作用；d。

(3)装置D中是盛有溴单质，为红棕色，乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷是无色，因此实验现象为红棕色褪色；故答案为：红棕色褪色。

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1，2二溴乙烷密度比水大，因此产物应在下层；故答案为：下。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

(6)由表格中数据可知，乙醚与1，2二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；故答案为：蒸馏。